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Zudem kann man mit ihr die an einem bestimmten punkt im phasendiagramm maximal möglichen freiheitsgrade bestimmen.
Gibbssche phasenregel beispiel. Anwendung der gibbs schen phasenregel. Für ein physikalisch homogenes thermodynamisches system reichen zwei. Die gibbssche phasenregel nach josiah willard gibbs 1876 beinhaltet die aussage dass im thermodynamischen gleichgewicht nicht beliebig viele phasen gleichzeitig nebeneinander vorliegen können.
Die gibbssche phasenregel hält fest dass im thermodynamischen gleichgewicht nicht beliebig viele phasen gleichzeitig nebeneinander vorliegen können. P f k 2. Beispielsweise liegt der tripelpunkt von kohlenstoffdioxid genau bei 216 55k was entspricht und 5180hpa.
F 1 3 2 0 ein thermodynamischer freiheitsgrad von 0 bedeutet dass keine variation der größen druck oder temperatur möglich ist ohne die phasen mit zu verändern. Zudem kann man mit ihr die an einem bestimmten punkt im phasendiagramm maximal möglichen freiheitsgrade bestimmen. Für ein physikalisch homogenes.
Die gibbssche phasenregel nach josiah willard gibbs 1876 auch einfach phasengesetz hält fest dass im thermodynamischen gleichgewicht nicht beliebig viele phasen gleichzeitig nebeneinander vorliegen können. F k p 2 1 1 2 2. Gibbssche phasenregel gibbssches phasengesetz thermodynamisch abzuleitender und durch die erfahrung bestätigter zusammenhang zwischen der anzahl p der phasen in einem sich im thermodynamischen gleichgewicht befindenden heterogenen system aus k komponenten und der anzahl f der thermodynamischen freiheitsgrade.
Diamanten bestehen aus kohlenstoff k 1 in fester form p 1. Die gibbssche phasenregel nach josiah willard gibbs 1876 auch einfach phasengesetz gibt an wie viele freiheitsgrade ein im thermodynamischen gleichgewicht befindliches system in abhängigkeit von der zahl der enthaltenen substanzen und der zahl der gleichzeitig existierenden phasen besitzt. Eingesetzt in die gibbs sche phasenregel ergibt sich die anzahl der zustandsgrößen die für die diamantenherstellung berücksichtigt werden müssen.
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